👤
a fost răspuns

O bucata de zinc tehnic cu masa de 40g reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concetratie 18,25 din reacție degajează 0,4 mili de hidrogen.

Răspuns :

PUIA68GO

Răspuns:

se da

m,Zn impur=40g

c=18,25%

niu=0,4molH2

-calculez moli si masa de Zn pur din care rezulta 0,4moli H2 , cu ajutorul ecuatiei chimice; se stie A,Zn=65g/mol

1mol.......................................1mol

Zn + 2HCl-----> ZnCl2 + H2

x............................................0,4mol

x= niu,Znpur= 0,4mol

m=niuxA= 0,4X65g=26g ZnPUR

calculez puritatea zincului

p= m,purx100/m,impur= 26x100/40=65%

Explicație:

Răspuns:

Explicație:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

nZn = nH2 = 0,4 moli

mZn pur = 0,4 x 65 = 26 g

p = 26 x 100/40 = 65%

sper ca te am ajutat

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Ne vedem curând și nu uitați să ne adăugați la marcaje!


Go Studies: Alte intrebari