👤
a fost răspuns

Se obtin 12 moli de sulfat de magneziu, prin neutralizarea hidroxidului de magneziu cu acidul sulfuric de concentratie 40%. Stiind ca randamentul reactiei este de 60%, determina masa de baza consumata in conditile problemei.

Răspuns :

POKJU8888GO

Răspuns:

Explicație:

Mg(OH)2 react. cu H2SO4 , c= 40%

se obt. 12 moli MgSO4

masa de Mg(OH)2

12moli MgSO4--------> m=12moli . 120g/moli=1440g MgSO4

xg                   z g           1440g

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

58g                 98g         120g

x= 58 . 1440 : 120=696 g Mg(OH)2 reactionat

100g-----------60g

y----------------696g

y= 696.100 : 60= 1160g Mg(OH)2

z= 98 . 1440 : 120= 1176 g H2SO4

ms= 1176 . 100 : 40=2940g sol. H2SO4

MMg(OH)2= 24 + 2.16 + 2= 58----->58g/moli

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Ne vedem curând și nu uitați să ne adăugați la marcaje!


Go Studies: Alte intrebari