Răspuns :
aA + bB --> Produsi
legea vitezei de reactie este:
v= k * [tex][A]^{nA} * [B]^{nB}[/tex]
nA si nB sunt ordine partiale de reactie
ordinul total de reactie => n= nA + nB
a, b sunt coeficienti stoechiometrici
vom notama viteza de reactie pentru cele doua momente ale reactiei [tex]v_{1}[/tex] si [tex]v_{2}[/tex]
- daca se dubleaza concentratia reactantului B si concentratia reactantului A ramane constanta, viteza reactiei se dubleaza:
[tex]t_{1} .................. v_{1} = k*[A]_{1} ^{a} * [B]_{1} ^{b}[/tex]
[tex]t_{2} .................. v_{2} = k*[A]_{2} ^{a} * [B]_{2} ^{b}[/tex]
[tex][B]_2^b = 2 * [B]^b_1 = > [A]^a_1 = [A]^a_2 \\v_2 = 2* v_1 \\\ \frac{v_2}{v_1} = \frac{k}{k} * \frac{[A]^a_2 }{[A]^a_1} * \frac{[B]_2^b}{[B]_1^b} \\\\ 2* \frac{v_1}{v_2} = 1 * 1 * \frac{[B]_1^b}{[B]_1^b}[/tex]
[tex]2 = 2^b\\\\b = 1[/tex]
- daca se dubleaza concentratiile celor 2 reactanti, viteaza creste de 16 ori.
[tex]t_{1} .................. v_{1} = k*[A]_{1} ^{a} * [B]_{1} ^{b}\\t_{2} .................. v_{2} = k*[A]_{2} ^{a} * [B]_{2} ^{b}\\[/tex]
[tex][B]^b_2 = 2 * [B]^b_1 = > [A]^a_2 = 2*[A]^a_1\\v_2 = 16*v_1[/tex]
[tex]\frac{v_2}{v_1} = \frac{k}{k} * \frac{[A]^a_2}{[A]^a_1} * \frac{[B]^b_2}{[B]^b_1}[/tex]
[tex]16 * \frac{v_2}{v_1} = 1 * 2* \frac{[A]^a_1}{[A]^a_1} * 2*\frac{[B]^b_1}{[B]^b_1}[/tex]
[tex]16 = 2^a * 2^b = > 16 = 2^{a+b}[/tex]
[tex]2^4 = 2^{a+b} = > a+b = 4\\a= 4-1 = > a=3[/tex]
- expresia matematica a ecuatiei vitezei de reactie:
[tex]v= k*[A]^3 * [B][/tex]
Pentru un alt tip de problema ce contine viteza de reactie poti accesa https://brainly.ro/tema/1623214
#BAC2022 #SJP4
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Ne vedem curând și nu uitați să ne adăugați la marcaje!