👤
DIAMANTDELACELINIGO
a fost răspuns

Am nevoie de puțin ajutor. Mulțumesc !

Un medicament antiacid neutralizant conține ca substanțe active hidroxid de magneziu și hidroxid de aluminiu. Știind că în 10 mL de medicament antiacid se găsesc 400 mg de hidroxid de magneziu și 350 mg de hidroxid de aluminiu, determină:
a) cantitatea de acid clorhidric din sucul gastric care poate fi neutralizat, dacă în fiecare zi se iau 40 mL de medicament.
b) masa de bicarbonat de sodiu necesar
pentru a reacționa cu întreaga cantitate de acid calculată la punctul a.​

Răspuns :

MARIAE15GO

Răspuns:

Rezolvarea propusa

Notam cu:

a = masa de Mg(OH)2 din 40 mL medicament

b = masa de Al(OH)3 din 40 mL medicament

x = masa de HCl consumat de a

y = masa de HCl consumat de b

z = masa de NaHCO3 consumata de HCl

masa de HCl = x + y (g)

M Mg(OH)2=58 g/mol

M Al(OH)3=78 g/mol

M HCl = 36,5 g/ mol

M NaHCO3 =84 g/mol

M este masa moleculara

Calcule

a) masa de HCl

■ se calculeaza a, b din 40 mL medicament

a = 40 mL .400mg/ 10mL = 1,6 g Mg(OH)2

b =40 mL .350 mg/10mL = 1,4 g Al(OH)3

■se calculeaza x si y de HCl

x. . 1,6 g

2HCl. + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O

2.36,5. 58

x = 1,6.2.36,5/58= 2,01 g

y. 1,4g

3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

3.36,5. 78

y = 1,96 g

■ se calculeaza masa totala de HCl

m HCl / 40 mL = x + y = 2,01+1,96= 2,97 g

b) masa de NaHCO3 pentru 2,97 g HCl (z)

z. 2,97g

NaHCO3 + HCl. = NaCl + H2O + CO2

84. 36,5

z = 84. 2,97 / 36,6 = 9,11 g

R : a) 2,97 g HCl, b) 9,11 g NaHCO3

Explicație:

Sper sa va ajute!

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Ne vedem curând și nu uitați să ne adăugați la marcaje!


Go Studies: Alte intrebari