Răspuns:
a) NH₄OH este o baza slaba; pH-ul =?
- scriem relatia matematica de calculare a pH-ului unei solutii bazice:
pH = 14-pOH,
unde:
pH reprezinta concentratia ionilor de H⁺ din soluție= necunoscuta din problema
pOH reprezinta concentratia ionilor de HO⁻ din solutie = o vom calcula
- calcul de pOH din solutia de NH₄OH, de concentratie molara, Cm = 0,0001 M și constanta de bazicitate, KB= 10⁻⁷
pOH = -lg Cm de ioni HO⁻ (concentratia molara a ionilor HO⁻)
Cm HO⁻ = √Cm NH₄OH . Kb = √10⁻⁴.10⁻⁷=√10⁻¹⁰.10⁻¹=0,316.10⁻⁵
pOH=-lg 0,316.10⁻⁵= -( -0,500-5)=5,500
pH=14-5,500=8,5
R: pH=8,5
Se poate aplica relatia matematica:
pH =14- pKb/2 +1/2lg Cm NH₄OH
b) pH-ul solutiei de H₃PO₄, Cm = 0,033 M, Ka1 =7,11.10⁻³, acid de tarie medie, la prima treapta de ionizare
pH = pKa/2 -1/2 lg C m acid
pH = -lg 7,11.10⁻³/ 2 - 1/2 (lg 0,033) = -(-2,148/2) - (-1,481/2)=0,740+1,074=1,814
R = 1,814
Explicație:
